实验室制取少量的氯化氢，一般用食盐与浓硫酸共同加热的方法，反应如下:2NaCl+H2SO4(浓)=500-600℃=Na2SO4+2HCl↑。不能用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的H2S中还有HCl气体，不纯净;不能用浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，会将H2S氧化成SO2，所以得不到H2S。 C。 (1)1A E D F; 2检验氢气的纯度; 3Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑ (2)1干燥氧气 2红色的固体变黑 34a/5 4取玻璃管内固体加入稀硫酸，若固体全都溶解得到蓝色溶液，则固体在通入氧气。 C。实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体是利用难挥发性酸制易挥发性酸，与实验原理有关，故C错误; D。浓硫酸吸水放热，气体的溶解度的随温度升高而降低，与实验原理有关。C考点: 专题:结合课本知识的信息。 分析:根据适合实验室制备二氧化碳气体的条件考虑， B、点燃木炭不容易操作和收集，并能产生一氧化碳，故B错误; C