②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ ③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热 ④检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原。氢气实验室制法：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 二氧化碳实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 一氧化碳实验室制法：HCOOH==CO↑+H2O 甲烷实验室制法：CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑ 氧气实验室制法：2H2O2 = 。1，H2，实验室：镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀H2SO4反应，或金属氢化物（如氢化钠）与水反应。工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。2，O2，实验室：氯酸钾加热分解（二氧化锰催化），高。好多气体的……把主要的写一下吧。CO2：大理石+稀盐酸 CO：草酸脱水再除CO2（HOOCCOOH==浓硫酸==H2O+CO+CO2）SO2：Na2SO3+中等浓度H2SO4，复分解反应 NO2：可以用Cu+过量浓HNO3，但应该还有更好的制法，