实验室制取硫化氢的原理 硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅。 可以进行中和反应，也可以存放起来，微量可以直接排放入空气中。不能用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的H2S中还有HCl气体，不纯净;不能用浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，会将H2S氧化成SO2，所以得不到H2S。实验室制氨气和硫化氢(H2S)气体的反应原理为:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)   2。6体积硫化氢气体，所以收集两种气体均不能用排水法，氨气相对分子质量是14+1×3=1。理论上需要X克20%的硫酸溶液 FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑ ----------98-------------------34 -----------20%X---------------6。